Termodünaamiliselt

Termodünaamiliselt on kirjeldus, mis tugineb termodünaamika printsiipidele ja olekumuutustele. Seda kasutatakse selle mõistmiseks, kuidas energia, soojusvahetus ja entropia mõjutavad süsteemi käitumist tingimustes, kus temperatuur ja rõhk on kindlad või muutuvad.

Termodünaamilist soodsust hindab sageli Gibbs'i vabaenergia muutus ΔG. Protsess on termodünaalselt spontaanne, kui ΔG < 0; tasakaaluks on ΔG = 0; ja ΔG > 0 tähendab, et protsess ei toimu termodünaalselt soodustatuna antud tingimustel.

Olulised suurused on entalpia ΔH, entropia ΔS ja temperatuur T, mille koosmõju määrab ΔG = ΔH − TΔS. Sõltuvalt tingimustest võib näiteks soojuse eraldumine või omandamine muuta süsteemi termodünaalselt stabiilseks.

Oluline erinevus on termodünaamiline soodsus ja kineetiline ligipääsetavus. Protsess võib olla termodünaalselt soodne, kuid kiiruslikult piiratud või aeglane; vastupidi, madalad barjäärid võivad võimaldada kiiresti toimuvat reaktsiooni isegi kui see pole kõige termodünaalselt soodsam.

Termodünaamiline kirjeldus levinud valdkondade hulka kuuluvad keemia, füüsika, materjaliteadus ja bioloogia. See aitab selgitada, miks teatud olekud on stabiilsed, miks toimuvad faaside üleminekud ning kuidas süsteemid püüavad tasakaalu saavutada.