Standardtilstandsverdier

Standardtilstandsverdier er termodynamiske egenskaper til stoffer målt eller definert ved standardtilstand, vanligvis ved trykk på 1 bar og temperatur 298,15 K. Disse verdiene gir et konsekvent referansenivå for å sammenligne egenskaper mellom ulike stoffer og tilstander, og brukes som utgangspunkt i beregninger av energi og likevekt.

De viktigste standardtilstandsverdiene inkluderer standard molar entalpi (H°m), standard molar entropi (S°m) og standard Gibbs energi av dannelse (ΔfG°). I tillegg finnes standard molare varmekapasiteter (Cp°) og relaterte termodynamiske størrelser. For kjemiske reaksjoner benyttes også standard Gibbs energi av reaksjonen (ΔrG°). For løsninger brukes ofte standardtilstanden 1 M, mens standardtilstanden for gasser fortsatt er 1 bar.

Bruk av standardtilstandsverdier gjør det mulig å vurdere spontane prosesser og beregne likevekter. For eksempel kan ΔrG° beregnes som forskjellen mellom produkters og reaktants standard Gibbs energi av formation; forholdet mellom ΔrG° og likevektskonstanten K er ΔrG° = -RT ln K. Ved avvik fra standardbetingelsene kan man beregne ΔG = ΔG° + RT ln Q, der Q er reaksjonskvotienten.

Data samles og publiseres i referanseverk og databaser som NIST Chemistry WebBook og CRC Handbook. Det er viktig å merke seg at standardtilstandene kan variere mellom gassfase, løsning og fast/ væske faser, og at oppgitte verdier ofte gjelder ved 298,15 K med tydelig faseangivelse.