Standarditilaan

Standarditilaan on termi käytännön ja teoreettisen kemian sekä termodynamiikan yhteydessä, joka viittaa aineen tai järjestelmän vakiosääntöön asetettuun tilaan ennen mittauksia tai laskennallisia määriä. Etymologisesti sana koostuu sanoista standardi (tavallinen tai hyväksytty viite) ja tila, illatiivissa muodossa viitaten “standarditilaan”.

Käytössä standarditila tarkoittaa sitä tilaa, johon aine saatetaan thermodynaamisissa tai fysikaalisissa yhteyksissä, jotta vertailukelpoiset tulokset voidaan taata. Yleisesti lähestymistapa erottelee seuraavat osa-alueet: kaasujen standarditila on käytännössä 1 barin paine ja usein 298,15 kelviniä (25 °C), liuoksille standarditila määritellään usein konsentraatioksi 1 molaarisuudessa (1 M), ja puoli-kelluvat sekä kiteiset faasit ovat standarditilassa siinä muodossa, joka on aineelle sen vakiintuneessa vakaassa tilassa kyseisellä lämpötilalla.

Käytännössä standarditilaa käytetään kun laaditaan termodynaamisia taulukoita, kuten standardihappamuusentalpian, entalpioiden ja Gibbsin vapaan energian muutoksia varten. Esimerkiksi standardihapettuudet sekä muodostumisentalpiat esitetään standarditilassa, jotta vertailu eri reaktioiden välillä on mahdollista. Huomionarvoista on, että standarditila ei ole universaali käsite; tietyt alat voivat käyttää erilaisia oletuksia (esim. 1 atm jaksoissa), ja liuosten kohdalla tarkastellaan usein 1 M standardialustaa.

Lyhyesti sanottuna standarditila on vakiintunut viiteasema kemiallisissa ja fysikaalisissa laskelmissa, jolla pyritään luotettavasti ja toistettavasti esittämään aineiden ominaisuuksia ja reaktioita.