Siarczan

Siarczan to anion o wzorze SO4^2- i ładunku całkowitym -2. W chemii nieorganicznej siarczany tworzą sole z różnymi kationami i występują pod postacią licznych związków, które odgrywają ważną rolę w przemyśle i środowisku. Strukturalnie grupa siarczanowa ma tetraedryczną konfigurację wokół atomu siarki, z czterema atomami tlenu.

Do najważniejszych siarczanów należą siarczan sodowy Na2SO4, siarczan potasowy K2SO4, siarczan magnezowy MgSO4 oraz siarczan wapniowy CaSO4. W naturze występują minerały CaSO4·2H2O (gips) i CaSO4 (anhydryt), a także liczne inne sole metali z siarczanową grupą. W wodzie wiele siarczanów dobrze rozpuszcza się, jednak CaSO4 wykazuje stosunkowo niską rozpuszczalność.

Występowanie i wytwarzanie: siarczany powstają naturalnie w minerałach i wodach. Są także otrzymywane przemysłowo poprzez neutralizację kwasu siarkowego z alkaliami lub sólami kwasów siarkowych.

Zastosowania: jako nawozy (CaSO4, MgSO4), w budownictwie (gips CaSO4·2H2O), w przemyśle papierniczym i detergencyjnym, a także w medycynie i sporcie (MgSO4, sól Epsom) jako środek przeczyszczający lub kąpielowy.

Bezpieczeństwo: siarczany generalnie mają niską toksyczność, lecz mogą powodować podrażnienia skóry i oczu. W wysokich dawkach MgSO4 działa przeczyszczająco; zawsze należy stosować się do zaleceń dotyczących stosowania i magazynowania.