Protonszámmal

Protonszámmal, magyarul a protonszám vagy Z, a magban lévő protonok számát jelenti. Ez az érték határozza meg egy atom azonosítóját: az elemet a protonszám szerint rendezik a periódusos rendszerben. Ezzel szoros összefüggésben az atom összes kémiai tulajdonsága is annak a protonszámnak a következménye, mert az elektronok támogatják a belső elektronhéjak konfigurációját. Isotópok esetén ugyanaz a Z érték különböző neutronokkal N rendelkezik; az A = Z + N összeg adja az adott izotóp maszt számát.

Jelölés és következmények: egy atom jele X gyakran A és Z értékekkel együtt jelenik meg (például 14C, ahol Z = 6 és A = 14). A neutralis atomokban az elektronok száma is Z, így a kémiai viselkedés nagy részben ezt az értéket tükrözi. A protonszám továbbá a mag elektromos töltését is meghatározza, és befolyásolja a magfizikai kölcsönhatásokat, például a magenerő és a radioaktív folyamatok alakulását.

Mérés és alkalmazás: a protonszámot hagyományosan kémiai tulajdonságokkal, illetve röntgenszélesítéssel és spektroszkópiával határozzák meg. A Moseley-törvény összekapcsolta a Z-t a röntgensugárzás frekvenciáival. A rendszerban a Z használata nélkülözhetetlen a nuclide-ok térképének (nuklid-táblázat) értelmezéséhez, reakciók és bomlások leírásához, valamint az elemek külső és belső szerkezetének megértéséhez.

Példák: hidrogén (Z = 1), szén (Z = 6), urán (Z = 92).