Oksüdeerimisreduktsioonreaktsioonid

Oksüdeerimisreduktsioonreaktsioonid, tuntud ka kui redoksreaktsioonid, on keemilised reaktsioonid, milles aatomite oksüdatsiooniaste muutub. See tähendab, et elektronid liiguvad ühelt reageerivalt liigilt teisele. Reaktsiooni kahes osas nimetatakse oksüdatsiooniks ja redutseerumiseks. Oksüdatsioon on protsess, mille käigus aatom või ioon loovutab elektrone, mille tulemusena selle oksüdatsiooniaste suureneb. Redutseerumine on protsess, mille käigus aatom või ioon omandab elektrone, mille tulemusena selle oksüdatsiooniaste väheneb. Ükski redoksreaktsioon ei saa toimuda ilma mõlema protsessita – oksüdeeriv aine (oksüdant) oksüdeerib teist ainet ja redutseerub ise, samal ajal kui redutseeriv aine (reduktor) redutseerib teist ainet ja oksüdeerub ise.

Redoksreaktsioonid on laialt levinud nii looduses kui ka tööstuses. Näiteks hingamine on bioloogiline redoksreaktsioon, kus glükoos oksüdeerub ja hapnik redutseerub, vabastades energiat. Metallide tootmine, nagu raua või vase eraldamine nende maagist, toimub samuti redoksreaktsioonide abil. Patareid ja kütuseelemendid töötavad samuti redoksreaktsioonide abil, muundades keemilise energia elektrienergiaks. Elektrokeemia uurib redoksreaktsioone, mis toimuvad elektrivoolu mõjul või tekitavad elektrivoolu. Redoksreaktsioonide tasakaalustamine keemilistes võrrandites nõuab elektronide arvu jälgimist, mis loovutatakse ja omandatakse, tagades massi ja laengu säilimise.