Oksüdatsioonreduktsioon

Oksüdatsioonreduktsioon, tuntud ka kui redoksreaktsioonid, on keemiliste reaktsioonide klass, kus aatomite oksüdatsiooniseisund muutub. See toimub elektronide ülekande teel ühe reageeriva aine (oksüdatsiooni) ja teise reageeriva aine (reduktsiooni) vahel. Oksüdatsioon on protsess, mille käigus aine loovutab elektrone ja selle oksüdatsiooniaste suureneb. Reduktsioon on protsess, mille käigus aine omastab elektrone ja selle oksüdatsiooniaste väheneb. Need kaks protsessi on alati omavahel seotud ja toimuvad samaaegselt. Ükski aine ei saa oksüdeeruda ilma, et teine aine samal ajal redutseeruks, ja vastupidi.

Redoksreaktsioonid on laialt levinud nii looduses kui ka tööstuses. Näiteks hingamine, kus glükoos oksüdeerub ja hapnik redutseerub, on eluks hädavajalik redoksreaktsioon. Patareid ja akud töötavad samuti redoksreaktsioonide põhimõttel, muutes keemilise energia elektrienergiaks. Metallide korrosioon, nagu raua roostetamine, on samuti oksüdatsiooniprotsess. Paljud tööstuslikud protsessid, sealhulgas metallide tootmine, kloori tootmine ja väävelhappe süntees, põhinevad redoksreaktsioonidel. Reaktsioonid, kus oksüdatsiooniaste ei muutu, nimetatakse mitte-redoksreaktsioonideks.