Oksüdeerimisreduktsioonireaktsioonid

Oksüdeerimisreduktsioonireaktsioonid, tuntud ka kui redoksreaktsioonid, on keemilised reaktsioonid, milles osaleb elektronide ülekanne kahe molekuli, aatomi või iooni vahel. Üks osaleja loovutab elektrone (oksüdeerub) ja teine osaleja võtab elektrone vastu (redutseerub). Need kaks protsessi toimuvad alati koos; üks ei saa toimuda ilma teiseta.

Oksüdeerumist iseloomustab hapniku lisandumine või vesiniku eemaldumine, samal ajal kui redutseerumist iseloomustab hapniku eemaldumine või vesiniku lisandumine. Teise, täpsema definitsiooni kohaselt on oksüdeerumine elektronide kaotamine ja redutseerumine elektronide omandamine. Oksüdatsiooniaste on iga aatomi jaoks keemilises ühendis määratud laeng, mis aatomile jääks, kui kõik sidemed oleksid ioonilised. Oksüdeerumisreaktsioonid põhjustavad oksüdatsiooniaste suurenemist, redutseerumisreaktsioonid aga oksüdatsiooniaste vähenemist.

Redoksreaktsioonid on laialt levinud ning mängivad olulist rolli paljudes looduslikes ja tööstuslikes protsessides. Näideteks on fotosüntees ja rakuhingamine organismides, metallide korrosioon, akude töö ja paljud keemilise sünteesi meetodid. Tuntud redoksreaktsiooni näide on kahe vesinikmolekuli ja ühe hapnikumolekuli reaktsioon vee moodustamiseks. Selles reaktsioonis oksüdeerub vesinik ja redutseerub hapnik.