Oksüdatsioonreduksioonireaktsioonid

Oksüdatsioonreduksioonireaktsioonid, tuntud ka kui redoksreaktsioonid, on keemilised reaktsioonid, mis hõlmavad elektronide ülekannet ühe aine teise aine juurde. Need reaktsioonid koosnevad kahest osast: oksüdatsioonist ja reduktsioonist. Oksüdatsioon on protsess, mille käigus aine loovutab elektrone, mille tulemusel suureneb selle oksüdatsiooniaste. Reduktsioon on protsess, mille käigus aine omastab elektrone, mille tulemusel väheneb selle oksüdatsiooniaste. Need kaks protsessi toimuvad alati koos, kuna elektronid ei saa tekkida ega kaduda.

Redoksreaktsioonides on oksüdeerija aine, mis põhjustab teise aine oksüdatsiooni, ise samal ajal redutseerudes. Redutseerija on aine, mis põhjustab teise aine reduktsiooni, ise samal ajal oksüdeerudes. Tuntud näide redoksreaktsioonist on raua roostetamine, kus raud (Fe) oksüdeerub hapniku (O2) toimel, moodustades raud(III)oksiidi (Fe2O3). Selles reaktsioonis on hapnik oksüdeerija ja raud on redutseerija.

Redoksreaktsioonid on väga levinud nii looduses kui ka tööstuses. Need on olulised paljudes bioloogilistes protsessides, sealhulgas hingamises, fotosünteesis ja metabolismis. Tööstuses kasutatakse redoksreaktsioone metallide tootmisel, patareide ja kütuseelementide valmistamisel ning paljude teiste keemiliste toodete sünteesimisel. Redoksreaktsioonide mõistmine on fundamentaalne keemia ja paljude teiste loodusteaduste valdkondade jaoks.