Oksüdatsiooniredutseerimisreaktsioonideks

Oksüdatsiooniredutseerimisreaktsioonideks, tuntud ka kui redoksreaktsioonideks, on keemilised reaktsioonid, mis hõlmavad elektronide ülekannet ühe aine teise. Need reaktsioonid koosnevad kahest poolreaktsioonist: oksüdatsioonist, kus aine loovutab elektrone ja tema oksüdatsiooniaste suureneb, ning reduktsioonist, kus aine omastab elektrone ja tema oksüdatsiooniaste väheneb. Mõlemad poolreaktsioonid toimuvad samaaegselt ja on üksteisest sõltuvad; kui üks aine oksüdeerub, peab teine aine redutseeruma.

Oksüdatsiooniaste on kontseptuaalne arv, mis näitab aatomi elektronide arvu tema molekulis või ioonis võrreldes tema elektronide arvuga neutraalses aatomis. Oksüdatsiooniaste võib olla positiivne, negatiivne või null. Näiteks, kui naatrium reageerib klooriga, loovutab naatrium elektroni ja tema oksüdatsiooniaste tõuseb 0-lt +1-le (oksüdatsioon), samal ajal kui kloor omastab elektroni ja tema oksüdatsiooniaste langeb 0-lt -1-le (reduktsioon).

Redoksreaktsioonid on laialt levinud looduses ja tehnoloogias. Nad mängivad olulist rolli hingamises, fotosünteesil, metallide tootmisel, akude töös ja paljudes muudes protsessides. Redoksreaktsioonide tasakaalustamine nõuab elektronide ülekande jälgimist ja oksüdatsiooniaste muutuste arvesse võtmist mõlemal pool võrrandit.