Nitrattien

Nitrattien eli nitratti-ioneja NO3− ja niiden suoloja muodostava kemiallinen ryhmä. Yleisimmät epäorgaaniset nitrattien suolat ovat natrium-nitraatti NaNO3, kalium-nitraatti KNO3 sekä ammonium-nitraatti NH4NO3. Nitrattien luonne ja vesiliukoisuus tekevät niistä tärkeitä sekäteollisuudessa että maataloudessa; ne toimivat voimakkaina hapettajinä ja oksidointiaineina sekä lannoitteina että muissa sovelluksissa.

Luonto ja syntetiaarvot: Nitrattien muodostuminen luonnossa tapahtuu pääasiassa mikrobitoiminnan nitrifikaatiossa. Ammonium-ioni hapetetaan nitroso- ja sitten nitriittivaiheessa nitritiksi, jolloin lopulta syntyy nitrateja maaperään ja vesistöihin kertyvää NO3−-nitraattia. Teollisesti nitrattien tuotanto rakentuu typpihapon HNO3 valmistuksesta Ostwald-prosessin kautta sekä sen jälkeen nitrattien neutraloinnista haluttuun emästen kanssa (esimerkiksi NaNO3, KNO3, NH4NO3).

Käyttökohteet: Nitrattien suurin käyttökohde on lannoitteissa, joissa ne toimittavat kasveille nopeasti käytettävää typpeä. Ammonium-nitraatti on merkittävä lannoitetta, mutta nitrattien hyödyntäminen liittyy myös teollisuuteen ja energiantuotantoon. Elintarviketeollisuudessa nitrateja käytetään säilöntä- ja värin säilyttämiaineina sekä käytettäessä nitriittejä. Historiallisesti nitrattien oksidointikykyä on hyödynnetty räjähdysaineissa.

Ympäristö ja terveys: Liiallinen nitrattien huuhtoutuminen maaperästä voi lisätä vesistöjen rehevöitymistä ja heikentää veden laatua. Korkeat nitratti-pitoisuudet juomavedessä voivat aiheuttaa terveysriskin pienille lapsille, kuten methemoglobinemia. Nitrattien käytössä korostuvat sääntely, vesistöjen suojelu ja kestävät lannoitekäytännöt.