Neutraloitumista

Neutraloitumista on suomenkielinen termi, joka kuvaa prosessia, jossa jokin aine tai järjestelmä muuttuu neutraaliksi. Yleisimmin termiä käytetään kemiassa, kun hapon ja emäksen reaktio neutraloi liuoksen, mutta sitä voidaan käyttää myös kuvaavasti muissa konteksteissa, joissa jokin komponentti menettää liiallisen hapanta tai emäksistä luonnetta ja tilanne lähestyy neutraalia tilaa.

Etymologia: Neutraloituminen muodostuu verbistä neutraloida sekä -ituminen -päätöosasta; sanoista neutraloida + -ituminen; partitiivi "neutraloitumista" käytetään ilmauksissa kuten "neutraloitumista tutkitaan".

Kemistinen perusprosessi: neutraloituminen tapahtuu, kun hapon (H+) luovuttama protoni yhdistyy emäksen (OH-) kanssa veden muodostamiseksi; yleinen esimerkki on HCl + NaOH → NaCl + H2O. Kun reagointiin käytetään yhdenmukaisia määriä, liuoksen pH on yleensä lähellä neutraalika. Käytännössä pH voi kuitenkin poiketa neutraalista hydrolyysin ja suolan tyypin vuoksi.

Erityiskäyttö: Maaperä- ja vesistötekniikassa neutralointia käytetään pH:n säätöön sekä jätevesien käsittelyssä; lääke- ja elintarviketeollisuudessa neutraloituminen voi viitata prosessien säätöön tasapainon saavuttamiseksi.

Katso myös neutralisaatio, pH, haponemäksen reaktiot, buffer.