Naatriumkloriidi

Naatriumkloriid (NaCl) on iooniline ühend, mis koosneb naatriumi (Na+) ja kloriidi (Cl−) ioonidest. See on üks enim levinud soolasid ning esindab looduslikult esinevat tavalist lauasoola. Naatriumkloriidi keemiline valem on NaCl ja molaarmass 58,44 g/mol.

Looduses esineb naatriumkloriidi peamiselt halüülidena mineraalina nimega haliit. Randade ja liustike läheduses ning merevees leidub see lahustuv ja laialdaselt kasutatav. Naatriumkloriidi lahustuvus vees on suur (umbes 357 g/l 20 °C), mis muudab selle vees hästi lahustuvaks ja sobivaks maitsestamiseks ning säilitamiseks. Kõrgel temperatuuril sulab see umbes 801 °C ja keeb umbes 1413 °C.

Tootmine ja tootmisprotsess, mida nimetatakse kloor-alkali protsessiks, hõlmab NaCl lahuse elektrolüüsi, mille käigus tekivad kloor, vesinik ja naatriumhüdroksiid. Seda toodet kogutakse, töödeldakse ja jahutatakse, et saada erinevaid naatriumkloriidi kvaliteediga tooteid, sealhulgas toidukvaliteediga lauasoola.

Kasutusvaldkonnad on laiad: toidutööstuses ja kodustes köökides kasutatakse seda maitse ja säilitamise jaoks; teedel kasutavad paljud riigid kõvade talvede suhtes soola teedee tuleb; keemiatööstuses on NaCl oluline lähteaine kloori ja naudi sueose järeltööstusaluste, hüdrata, jne. Naatriumkloriid on ka meditsiinilises lahustes (näiteks soolarvik) ja laboratoorsetes lahustes levinud koostisosa.

Tervisele avaldatakse mõju: naatriumkloriidi tarbimist juhitakse soovituste piires, kuna liigne tarbimine võib kaasa tuua terviseriske ning liigne soola tarbimine ei ole soovitatav. Naatriumkloriidi olemasolu organismis on vajalik, kuid tasakaalustatud toitumise osaks peaks olema mõistlik kogus.