NaClliuokset

NaCl-liuokset ovat vesiliuoksia natriumkloridista (NaCl). Kun NaCl liukenee veteen, se ionisoituu Na+- ja Cl−-ioneiksi. Natriumkloridi on vahva elektrolyytti, joten liuokseen syntyy johtimia ioneja. Ideaalissa laimennetussa liuoksessa NaCl:n ioniluku (dissoiaatiokertoimen) on noin 2, mutta suuremmilla pitoisuuksilla ioniyhteydet ja ioniparit vähentävät tätä arvoa.

Liuosten ominaisuudet riippuvat pitoisuudesta. Natriumkloridin liukeneminen on korkea: roomtemperature noin 35,7 g NaCl per 100 g vettä, mikä vastaa noin 6 molaarista pitoisuutta yhdestä litra liuosta kohden. Liukoisuus on kuitenkin lämpötilasta riippuva. NaCl-liuoksena voidaan valmistaa sekä pienempiä että suuria pitoisuuksia, aina veden määrästä riippuen.

Fysikaaliset ja termiset piirteet: NaCl-liuoksen väri on kirkas ja läpinäkyvä, ja se on hyvä elektrolyytti. Kolloidiset tai kemialliset reaktiot riippuvat pitoisuudesta; liuoksilla on kolligatiivisia ominaisuuksia, kuten vähentynyt jäähtyminen sekä kohonnut kiehumispiste, riippuen i:stä ja pitoisuudesta. Esimerkiksi isotoninen suolaliuos on noin 0,9 % NaCl (w/v), joita käytetään lääketieteessä.

Käyttökohteet ja merkitys: NaCl-liuoksia käytetään elintarviketeollisuudessa ja säilönnässä, lääketieteessä isotoniinisiin suolaisiin liuoksiin, sekä teollisuudessa jäätienesteinä ja kemiantehtävissä. Luontaisesti liuokset esiintyvät merivesissä ja suolakasvuprosesseissa. Turvallisuus: yleisesti turvallisia, mutta erittäin suolaiset tai suurina pitoisuuksina nautittuna voivat aiheuttaa terveysongelmia.