Molalnost

Molalnost, v chemii často označovaná symbolem m, je množství molů látky rozpouštěné na jeden kilogram rozpouštědla. Jednotkou je tedy mol na kilogram, zapsáno mol/kg. Rozdíl oproti molaritě (M) spočívá v tom, že molalnost se odvozuje od hmotnosti rozpouštědla, zatímco molarita od objemu roztoku.

Definice a výpočet: Molalnost m se vypočítá jako m = n_solute / m_solvent, kde n_solute je počet molů rozpouštěné látky a m_solvent je hmotnost rozpouštědla v kilogramech. Hmotnost rozpouštědla se obvykle určije jako hmotnost použitého rozpouštědla před nebo po procesu bez rozpouštění solutu; v praxi jde o hmotnost, na kterou bylo rozpouštědlo k dispozici pro přípravu roztoku.

Vztah k teplotě a užití: Molalnost je teoreticky nezávislá na teplotě, protože vychází z hmotnosti rozpouštědla, která se během změn teploty mění minimálně ve srovnání s objemem roztoku. V praxi se proto molalita často používá v oblasti koligativních vlastností roztoků, např. při výpočtu teploty tání nebo varu: změny teploty jsou úměrné i (van't Hoffův faktor) a m (molalita) pro nerovnovážené roztoky uvádí základní veličinu pro výpočty.

Příklad: Rozpouštěme 0,25 molu solute ve 1,00 kg rozpouštědla. Molalnost roztoku je m = 0,25 mol / 1,00 kg = 0,25 mol/kg. Pokud látka částečně disociuje, použije se i faktoriální součin i · m pro koligativní efekty.