Metallisulfaatit

Metallisulfaatit ovat yhdisteitä, joissa metalli on sitoutunut sulfaattion SO4^2−-ioniin. Yleisimpiä muotoja ovat MSO4 ja M2(SO4)3, riippuen metallin hapetusasteesta. Ne voivat esiintyä sekä kiteisinä suoloina että hydratoituneina suoloina, ja monia yhdisteitä pidetään vesiliukoisina.

Monet metallsulfaatit muodostavat hydratoituja muotoja; tunnettuja esimerkkejä ovat CuSO4·5H2O, MgSO4·7H2O (Epsomit) ja FeSO4·7H2O. Osa sulfaatteista on erittäin liukeneita veteen, kun taas toiset ovat heikosti liukeneita; esimerkiksi BaSO4 ja SrSO4 ovat käytännössä liukenemattomia vedessä. Metallit voivat muodostaa sekä divalenttisia että korkeampia hapetusasteita vastaavia sulfaatteja, kuten CaSO4, Al2(SO4)3 ja Fe2(SO4)3.

Esiintyminen luonnossa ja käytännön sovellukset ovat laajoja. Gypsumi eli CaSO4·2H2O on yleinen mineraali ja raaka-aine rakennusteollisuudessa. Teollisuudessa ja maataloudessa metallsulfaatit ovat tärkeitä: MgSO4 käytetään laksatiivina ja magnesiumin lähteenä, CuSO4 toiminee fungisidinä ja torjunta-aineena, Al2(SO4)3 käytetään veden esikosteuttamiseen ja saostukseen, CaSO4 käytetään rakennusmateriaaleissa gypsinä ja laastina, ja BaSO4 johtaa käytännössä radiologisessa kuvantamisessa.

Turvallisuus ja ympäristövaikutukset vaihtelevat metallin mukaan; monet metallsulfaatit ovat myrkyllisiä suurina määrinä tai voivat aiheuttaa iho- ja silmäärsytystä. Liukenevat suolat voivat vaikuttaa vesistöihin, joten käsittelyssä noudatetaan asianmukaisia varotoimia.