Kalsiumkloridi

Kalsiumkloriid (CaCl2) on anorgaaniline sool, mis koosneb kaltsiumi ioonidest Ca2+ ja kloriid-ioonidest Cl−. Tavaliselt esineb see tahke kujul, mistõttu kõige levinumad hüdraadid on CaCl2·2H2O ja CaCl2·6H2O. Vees lahustub see hästi ja lahustumisel eraldub soojust, mistõttu lahused on kuumutades intensiivsed; kergesti niiskust tõmbav ja tugeva higistamisvõimega.

Tootmine ja esinemine: tööstuslikult saadakse CaCl2 peamiselt reaktsiooniga kaltsiumi karbonaadi ja vesinikkloriidhappe vahel, või brine’ist elektrolüüsi teel toodetud kaltsium- ja kloriidioonide vahendusel. Looduslikult on kalsiumkloriidi esinemine piiratud.

Kasutusvaldkonnad: kognitiivne jäätmete tõrje ja talvine teede sulatamine; madalatel temperatuuridel toimivate jäätumisvastaste ainete seas on CaCl2 väga efektiivne. Betoonitööstuses kasutatakse seda kiirendajana külmades tingimustes, kuna kaltsiumioonid kiirendavad settereprotsessi. Toidutööstuses on kalsiumkloriid toidulisandina (E509) ning seda kasutatakse kaltsiumi lisamiseks või tekstuuri parandamiseks. Samuti leidub kasutust desitsioonides, kuivainetes ja mõnel juhul desinfitseerijates.

Ohutus ja keskkond: CaCl2 on korrosiivne ja silmadele, nahale ning hingamisteedele ärritav. Suuremate koguste manustamisel võib põhjustada põletusi. Lahuses suurenenud soolsus võib keskkonnas mõjutada vee-elustikku; kasutamist tuleb reguleerida ning jäätmeid hoolikalt kõrvaldada.