Enthalpiforandring

Enthalpiforandring refererer til ændringen i et systems entalpi under en bestemt proces, typisk en kemisk reaktion eller en faseovergang. Entalpi, symboliseret ved H, er en termodynamisk størrelse der repræsenterer systemets samlede energiindhold, inklusive dets indre energi og tryk-volumenarbejde. Forandringen i entalpi, denoted as ΔH, måler mængden af varme, der enten absorberes eller frigives af et system ved konstant tryk.

Når ΔH er positiv, betyder det, at processen er endoterm, hvilket indebærer, at systemet absorberer varme fra omgivelserne. Dette fører til en stigning i systemets entalpi. Omvendt, når ΔH er negativ, er processen exoterm, og systemet frigiver varme til omgivelserne, hvilket resulterer i et fald i systemets entalpi.

Måling af enthalpiforandring er fundamental inden for kemi og fysik, da det giver indsigt i reaktioners energimæssige natur og muliggør beregninger af termodynamiske egenskaber. Det bruges blandt andet til at bestemme reaktionsvarme, bindingsenergier og effektiviteten af energikonverteringsprocesser. Standardenthalpiforandringen, ΔH°, refererer til ændringen ved standardbetingelser, typisk 298.15 K (25 °C) og 1 atm tryk.