Entalpiförändringar

Entalpiförändringar, ofta betecknade med symbolen delta H (ΔH), beskriver mängden värme som absorberas eller frigörs under en kemisk reaktion eller en fysikalisk process vid konstant tryck. Det är ett mått på systemets entalpi, som är den totala värmeinnehållet. När entalpin ökar sker en endoterm process, vilket innebär att systemet tar upp värme från omgivningen. Om entalpin minskar, sker en exoterm process där systemet avger värme till omgivningen.

En positiv ΔH indikerar en endoterm reaktion, medan en negativ ΔH indikerar en exoterm reaktion. Entalpiförändringar mäts vanligen i enheten joule (J) eller kilojoule (kJ). Dessa förändringar är fundamentala för att förstå energibalansen i kemiska system och spelar en viktig roll inom områden som termokemi och kemiteknik. Standard entalpiförändringar refererar till reaktioner som sker under standardförhållanden, vanligtvis 25 grader Celsius och 1 atmosfär tryck. Beräkning av entalpiförändringar kan göras med hjälp av Hess lag, som säger att den totala entalpiförändringen för en reaktion är densamma oavsett om reaktionen sker i ett steg eller i flera steg. Detta gör det möjligt att beräkna entalpiförändringar för reaktioner som är svåra att mäta direkt.