Elektrolyyttisissä

Elektrolyyttisissä viittaa ilmiöön, jossa sähkövirta kulkee elektrolyytin läpi. Elektrolyytti on aine, joka sulaessaan tai liuottuessaan veteen muodostaa vapaita ioneja. Nämä ionit voivat olla positiivisesti varautuneita kationeja tai negatiivisesti varautuneita anioneja. Kun elektrolyyttiin kytketään sähkövirta, positiiviset ionit liikkuvat kohti negatiivista elektrodia eli katodia, ja negatiiviset ionit liikkuvat kohti positiivista elektrodia eli anodia.

Tämä liike synnyttää sähkövirran elektrolyytin sisällä. Elektrolyyttisissä prosesseissa tapahtuu kemiallisia reaktioita elektrodien pinnoilla. Katodilla tapahtuu pelkistysreaktio, jossa kationit vastaanottavat elektroneja. Anodilla tapahtuu hapetusreaktio, jossa anionit luovuttavat elektroneja. Tunnetuin esimerkki elektrolyyttisistä on veden elektrolyysi, jossa vesi hajoaa vedyksi ja hapeksi sähkövirran avulla.

Muita tärkeitä elektrolyyttisissä prosesseja hyödyntäviä sovelluksia ovat metallien puhdistus, kuten kuparin jalostus, sekä metallien pinnoitus, esimerkiksi kromaus ja nikkelöinti. Elektrolyyttisissä on keskeinen periaate monissa teollisissa kemiallisissa prosesseissa ja sähkökemian tutkimuksessa.