Elektrolüütlahuste

Elektrolüütlahused on lahendused, mis sisaldavad lahustatud ioone ja seetõttu juhtivad elektrit. Need koosnevad tavaliselt ioonühendist, nagu sool või hape, mis on lahustatud polaarses lahustis, nagu vesi. Kui ioonühend lahustub, dissotsieerub see positiivselt laetud katioonideks ja negatiivselt laetud anioonideks. Need ioonid on vabad liikuma ja kandma elektrilaengut, mis võimaldab lahuse elektrijuhtivust.

Elektrolüütlahuste juhtivus sõltub mitmest tegurist, sealhulgas lahustatud ioonide kontsentratsioonist, ioonide liikuvusest ja lahusti temperatuurist. Kõrgem ioonide kontsentratsioon ja liikuvus suurendavad üldiselt juhtivust. Elektrolüüte klassifitseeritakse nende ioonide moodustamise võime järgi. Tugevad elektrolüüdid dissotsieeruvad peaaegu täielikult lahuses, mille tulemuseks on kõrge juhtivus. Nõrgad elektrolüüdid dissotsieeruvad ainult osaliselt, mille tulemuseks on madalam juhtivus.

Elektrolüütlahuseid kasutatakse laialdaselt erinevates rakendustes, sealhulgas akudes, elektrokeemilistes sensorites ja galvaniseerimisel. Nende võime juhtida elektrit muudab need paljude tehnoloogiate jaoks hädavajalikuks. Vees lahustatud soolad, nagu naatriumkloriid, on igapäevaelus tavalised elektrolüütlahused, mida leidub merevees ja paljudes keemilistes protsessides. Happed ja alused, samuti mitmed muud ioone moodustavad ühendid, moodustavad samuti elektrolüütlahuseid, millel on oluline roll keemias ja bioloogias.