naatriumkloriid

Naatriumkloriid, NaCl, on sool, mis koosneb naatrium‑Na+ ja kloriid‑Cl− ioonidest. See on üks maailmas levinumaid soolasid ja esineb looduslikult meres, soolakaevandustes ning kivi­soolal. Toatemperatuuril on see valge, kristalliline aine, mis lahustub vees hästi ja moodustab ioonilise lahuse.

Keemilised omadused hõlmavad tugevat lahustuvust vees, kus NaCl dissotsieerub Na+ ja Cl− ioonideks. Sool on kõrge sulamistemperatuur (ligikaudu 801 °C) ning keemistemperatuur umbes 1413 °C. Kristallvõre on tihe ja ruudulise struktuuriga.

Allikad ja tootmine: looduslikult esineb NaCl nii kivi­soolal kui ka merevees. Tööstuslikult toodetakse peamiselt kaevandustes ja merelõngadest, kus sool aurustatakse ja kogutakse; lisaks kasutatakse elektrolüüsi, et eraldada NaCl-st kloor ja naatriumhüdroksiid (NaOH).

Kasutusalad: toidulisand ja maitseaine ning toiduainete säilitaja. Tööttesis NaCl on olulise toorainena kloori ja NaOH-i tootmiseks. Lisaks kasutatakse seda teedel suures koguses: teede ja linnade teede lumest ja jääst puhastamiseks. Meditsiinis ja laborites on NaCl universaalne lahus (soola­lahus). Mõnikord kasutatakse ka nendel eesmärkidel kosmeetikas ja füsioteraapias.

Tervis ja bezpeolisus: NaCl on elus oluline toidulisa, kuid liig tarbimine võib suurendada hüpertensiooni ja südame-veresoonkonna haiguste riski. Maailma Terviseorganisatsioon soovitab järgida mõõduka tarbimise piiri, sageli kuni umbes 5 grammi NaCl päevas (vahemik riigiti võib erineda). Keskkonnas võib liig- või jäätmete tekitatu soolalahusega mõjuda loodusele, eriti mageveekogude ökoloogiale.