BrønstedLowrybázisként

BrønstedLowrybázisként a Brønsted-Lowry definíció szerinti bázis. E definíció szerint egy bázis olyan kémiai részecske, amely képes protont (H+) elfogadni. Ezzel szemben a Brønsted-Lowry sav olyan részecske, amely protont képes leadni. Egy kémiai reakció során, amelyben sav és bázis vesz részt, a sav protont ad le a bázisnak.

Ez a koncepció kiterjed azokra az anyagokra is, amelyek nem tartalmaznak hidroxidiont (OH-) a szerkezetükben, ellentétben az Arrhenius-sav-bázis elmélettel. Például az ammónia (NH3) Brønsted-Lowry bázis, mert képes elfogadni egy protont a vízből, így hidroxidiont képez: NH3 + H2O <=> NH4+ + OH-. Ebben a reakcióban az ammónia protont fogad el, míg a víz protont ad le.

A Brønsted-Lowry elmélet megkülönbözteti a savakat és bázisokat a protontranszfer alapján, és így szélesebb körben alkalmazható, mint az Arrhenius-elmélet. A konjugált sav-bázis párok fogalma is ehhez az elmélethez kapcsolódik. Egy sav leadva egy protont a konjugált bázisává válik, míg egy bázis protont elfogadva a konjugált savává válik.