vätefosfat

Vätefosfat, eller dihydrogenfosfat, är en negativt laddad jon med formeln H2PO4−. Det är den konjugerade syran till vätefosfatjonen HPO4^2− och är den andra deprotoneringsprodukten i fosforsyrans dissociationsreaktioner. Fosforsyra (H3PO4) är triprotisk och dissocierar i tre steg: H3PO4 ⇌ H2PO4− + H+ (pKa1 cirka 2,15), H2PO4− ⇌ HPO4^2− + H+ (pKa2 cirka 7,20), och HPO4^2− ⇌ PO4^3− + H+ (pKa3 cirka 12,35). Vid fysiologiskt pH finns en jämvikt mellan H2PO4− och HPO4^2− och bildar därmed ett effektivt buffertsystem.

Vätefosfatjoner förekommer i naturen och är centrala för fosforkretsloppet i jord- och vattenmiljöer. De är också grundläggande i biologiska system där fosfatgrupper bärs av energicoacher som ATP samt i ribonukleinsyror och deoxyribonukleinsyror. I lösningar används vätefosfat-/vätefosfatparret som buffert i biokemiska experiment, exempelvis i fosfatbuffrade lösningar (phosphate-buffered saline, PBS) och andra laboratorieberedningar.

Användning och betydelse: som buffertkomponent i biokemiska och biomedicinska tillämpningar, i jord- och vattenkemin för att styra pH och fosforhalt, samt som del av kosttillägg och livsmedelsindustrins produkter i form av olika fosfateranhopningar. H2PO4− är generellt relativt o skadlig och hantering följer sedvanliga säkerhetsrutiner för kemikalier.

Se även: orthofosfat, vätefosfatbuffert och fosforsyra.