volymreglagen

Volymregeln, ofta kallad Avogadros lag i kemin, är en grundläggande princip som säger att under samma temperatur och tryck innehåller lika stora volymer av olika gaser lika många molekyler. Med andra ord är volymen pro­portionell mot mängden substans i antal mol: vid konstant temperatur och tryck är volymen av en gas direkt beroende av hur många mol gas som finns.

Den praktiska formuleringen byggs på den ideala gaslagen PV = nRT. För fixed T och P innebär det att V = nRT/P, alltså att volymen växer i proportion till antalet mol. Denna regel innebär att olika gaser vid samma villkor har samma molära volym, vilket gör att samma volym gas innehåller samma antal molekyler oavsett gasens sammansättning.

Historik och namn. Avogadros hypotes presenterades 1811 av Amedeo Avogadro och blev senare central för föreningen av Avogadros lag med molekyl- och stökiometribegrepp, särskilt efter Cannizzaros arbete på 1860-talet. I svensk kemisk utbildning används ofta termen volymregeln som ett sätt att beskriva Avogadros insikt.

Begränsningar. Regelen gäller främst idealgasbeteende. Vid högt tryck eller låg temperatur avviker verkliga gaser från PV = nRT, och man måste använda korrigeringar som van der Waals ekvation eller andra tillvägagångssätt.

Användning. Volymregeln används i gasstökiometri, vid beräkning av gasvolymer i kemiska reaktioner och i experiment där gasvolymen mäts under kända förhållanden. Den ligger till grund för förståelsen av hur gaser uppför sig under olika villkor.