tilavuusmoolisuhteisiin

Tilavuusmoolisuhde, tunnetaan myös nimellä molaarinen suhde tai stoikiometrinen suhde, kuvaa reagoivien aineiden ja muodostuvien tuotteiden moolimäärien suhdetta kemiallisessa reaktiossa. Se perustuu yhden kemiallisista reaktioyhtälöistä tunnetuista stoikiometrisistä kertoimista. Stoikiometriset kertoimet ovat numeroita, jotka tasapainottavat kemiallista reaktiota siten, että atomien kokonaismäärä pysyy samana ennen reaktiota ja sen jälkeen.

Esimerkiksi, kun vety (H2) reagoi hapen (O2) kanssa muodostaen vettä (H2O), tasapainotettu reaktioyhtälö on 2 H2 + O2 → 2 H2O. Tässä yhtälössä vetyä ja happea tarvitaan suhteessa 2:1, ja vettä muodostuu suhteessa 2:1 vetyyn nähden. Tilavuusmoolisuhde on siis 2 moolia H2 : 1 mooli O2 : 2 moolia H2O.

Tilavuusmoolisuhteita käytetään kemiassa määrittämään, kuinka paljon tiettyä ainetta tarvitaan reagoimaan täydellisesti tietyn määrän toista ainetta kanssa, tai kuinka paljon tuotetta voidaan odottaa muodostuvan annetuista lähtöaineista. Ne ovat olennainen työkalu reaktioiden laskemisessa ja optimoinnissa. Reagenssien ja tuotteiden moolimäärien lisäksi tilavuusmoolisuhteet voivat viitata myös massasuhteisiin, kun aineiden moolimassat tunnetaan.