stoikiometrisesti

Stoikiometrisesti viittaa kemiallisen reaktion määrällisiin suhteisiin. Sillä tarkoitetaan sitä, että reaktiossa esiintyvien aineiden määrät määräytyvät tasapainoisen kemiallisen yhtälön kautta ja noudattavat toistensa molekyylimäärien suhteita.

Stoikiometria on kemian haara, joka tutkii näitä suhteita. Keskeistä on tasapainoinen yhtälö, josta saadaan aineosien kertoimet, jotka kertovat, kuinka monta moolia kutakin ainetta reagoi ja muodostuu. Näiden suhteiden avulla voidaan arvioida, kuinka paljon reagensseja tarvitaan, kuinka paljon tuotetta syntyy ja mikä reagenssi tapahtuu rajoittuvaksi.

Käytännössä stoikiometriset laskelmat etenevät: 1) kirjoita tasapainoinen yhtälö; 2) muunna annetut määrät mooliksi; 3) sovita molekyylimäärien suhde yhtälön kertoimien mukaan; 4) muunna lopullinen määrä haluttuun yksikköön. Teoreettinen saanto lasketaan täydellisesti reagoineille aineille, mutta käytännössä saanto voi olla alhaisempi riippuen tekijöistä, kuten epätäydellisyydestä, puutteesta tai sivureaktioista.

Stoikiometria on keskeinen työkalu laboratoriossa, teollisessa kemiassa ja opetuksessa, ja sitä sovelletaan sekä liuosten että kaasujen käsittelyssä.