oksüderatsioonredutseerumisreaktsiooni

Oksüderatsioon-redutseerumisreaktsioon on keemiline reaktsioon, mille käigus toimub elektronide ülekanne ühe reageeriva aine teise vahel. Seda tüüpi reaktsiooni iseloomustab kahe protsessi samaaegne toimumine: oksüdatsioon ja redutseerumine. Oksüdatsioon on protsess, mille käigus aine kaotab elektrone ja selle oksüdatsiooniaste suureneb. Redutseerumine on protsess, mille käigus aine omandab elektrone ja selle oksüdatsiooniaste väheneb. Need kaks protsessi on alati omavahel seotud, sest elektronide kaotus ühes aines peab vastama elektronide omandamisele teises aines.

Termin "oksüdatsioon" tulenes algselt reaktsioonidest hapnikuga, kus aine ühines hapnikuga. Hiljem laienes mõiste hõlmama mis tahes protsessi, kus aine oksüdatsiooniaste suureneb, sõltumata hapniku osalusest. Samamoodi tähendab "redutseerumine" oksüdatsiooniaste vähenemist. Oksüderatsioon-redutseerumisreaktsioone nimetatakse ka redoksreaktsioonideks.

Näiteks vesiniku põlemine hapnikus on tüüpiline redoksreaktsioon. Vesinik (H2) oksüdeerub, kaotades elektrone ja moodustades vee (H2O), samas kui hapnik (O2) redutseerub, omandades elektrone. Teine levinud näide on aku töö, kus keemilised reaktsioonid põhjustavad elektronide liikumist, genereerides elektrit. Paljud igapäevased protsessid, nagu metallide korrosioon, fotosüntees ja hingamine, on samuti redoksreaktsioonid.