oksüdeerumisega

Oksüdeerumine on keemiline protsess, mille käigus aatom või ioon kaotab elektrone ning selle oksüdatsiooninumber tõuseb. Oksüdeerumine on redoksreaktsioonide keskne osa: oksüdeeritakse aine, mis kaotab elektrone, ja samal ajal redutseerub teine aine, mis need elektrone vastu võtab. Oksüdant on aine, mis võtab vastu elektrone ja põhjustab oksüdeerumise; redutseerija on aine, mis elektronid annab.

Oksüdeerumine võib toimuda hapniku või muu oksüdeerija juuresolekul. Reaktsiooni kiirus sõltub temperatuurist, kontsentratsioonidest, pikas vastast ik. Oksüdumist võivad kiirendada katalüsaatorid ning välismõjud nagu valgus või soojus.

Näited elust ja tööstusest: raua roostetamine on ilmekas oksüdeerumise näide, kus Fe reageerib hapniku ja veega. Põlemine on teistsugune, kuid samuti oksüdeerumine, kus aine reageerib tugeva oksüdeerijaga ja eraldub suur energiaga. Bioloogilises kontekstis toimub oksüdeerumine rakkudes energia saamiseks, näiteks glükoosi oksüdeerumine mitokondrite elektron transportahela kaudu, mis toodab ATP-d. Toiduainetes on oksüdeerumine seotud rasvade riknemisega (lipiidide oksüdatsioon), mis mõjutab säilivust ja maitset.

Tähtsus ja kontroll: oksüdeerumist käsitletakse laialdaselt nii materjalide kestvuse, toiduainete kvaliteedi kui ka energiavoo mõistmiseks. Ennetusmeetmed hõlmavad hapniku kokkupuute vähendamist, kuivust, madalamaid temperatuure ja antioksüdante, mis aeglustavad või pikendavad oksüdeerumisprotsesse.