oksüdeerimisreduktsioonireaktsioone

Oksüdeerimisreduktsioonireaktsioonid, mida nimetatakse ka redoksreaktsioonideks, on keemilised reaktsioonid, milles osaleb elektronide ülekanne ühe aine teise aine vahel. Üks aine oksüdeerub, mis tähendab, et see kaotab elektrone, samal ajal kui teine aine redutseerub, mis tähendab, et see omandab elektrone. Need kaks protsessi toimuvad alati koos, sest elektronid ei saa tekkida ega kaduda.

Oksüdeerumisastme kontseptsioon on redoksreaktsioonide mõistmiseks oluline. Oksüdeerumisaste on arv, mis kujutab endast elemendi aatomile omistatud laengut lihtainetes või ühendites, kui elektrone käsitletakse ioniliselt. Vaba elemendi oksüdeerumisaste on alati null. Monovalses ioonis on oksüdeerumisaste võrdne laenguga. Ühendites on hapniku oksüdeerumisaste tavaliselt -2 (v.a peroksiidides, kus see on -1) ja vesiniku oksüdeerumisaste tavaliselt +1 (v.a metallhüdriidides, kus see on -1). Molekuli või iooni üldlaeng on võrdne kõigi selle moodustavate aatomite oksüdeerumisastmete summaga.

Reaktsiooni käigus oksüdeeruv aine suurendab oma oksüdeerumisastet, samas kui redutseeruv aine vähendab oma oksüdeerumisastet. Oksüdeerijad on ained, mis põhjustavad teiste ainete oksüdeerumist ja ise samal ajal redutseeruvad. Redutseerijad on ained, mis põhjustavad teiste ainete redutseerumist ja ise samal ajal oksüdeeruvad.

Redoksreaktsioonidel on lai valik rakendusi, sealhulgas energia tootmine (nt patareid ja kütuseelemendid), metallide tootmine ja puhastamine ning paljud bioloogilised protsessid, nagu fotosüntees ja rakkude hingamine.