oksüdatsioonireduktsioonireaktsiooni

Oksüdatsioonireduktsioonireaktsioon, tuntud ka kui redoksreaktsioon, on keemiline reaktsioon, mille käigus toimub elektronide üleminek ühe aine teise aine juurde. See protsess hõlmab kahte vastandlikku osa: oksüdatsiooni ja redutseerimist. Oksüdatsioon on protsess, kus aine loovutab elektrone, mille tulemusena selle oksüdatsiooniaste suureneb. Redutseerimine on protsess, kus aine võtab vastu elektrone, mille tulemusena selle oksüdatsiooniaste väheneb.

Igal redoksreaktsioonil on alati nii oksüdeeriv aine kui ka redutseeriv aine. Oksüdeeriv aine on see, mis võtab vastu elektrone ja ise redutseerub, samal ajal oksüdeerides teist ainet. Redutseeriv aine on see, mis loovutab elektrone ja ise oksüdeerub, samal ajal redutseerides teist ainet. Elektronide üleminek ei pea toimuma otseselt ühelt aatomilt teisele, vaid võib toimuda ka mitme vaheastme kaudu.

Redoksreaktsioonid on keemias väga levinud ja mängivad olulist rolli paljudes looduslikes ja tööstuslikes protsessides. Näiteks hingamine, fotosüntees, metallide korrosioon ja akude toimimine põhinevad redoksreaktsioonidel. Reaktsiooni jälgimiseks ja kirjeldamiseks kasutatakse sageli oksüdatsiooniaste mõistet, mis näitab aine aatomite suhtelist elektronide hulka.