neutraloitumisreaktiot

Neutraloitumisreaktiot ovat kemiallisia reaktioita, joissa hapan aine reagoi emäksen kanssa muodostaen suolan ja veden useimmiten vesiliuoksessa. Reaktio voidaan yleisesti kirjoittaa muodossa HA + BOH → BA + H2O, missä HA on happo ja BOH emäs; BA on muodostuva suola. Suolan koostumus on kationin B+ ja anionin A− yhdistelmä.

Teoreettisesti neutraloitumisreaktiot voidaan selittää sekä Bronsted-Lowry -käsityksen että Arrhenius-käsityksen kautta. Bronsted-Lowry -näkökulman mukaan happo luovuttaa protonin H+, emäs vastaanottaa sen. Arrhenius-määritelmä puolestaan määrittelee happo- ja emäsmääreet vedessä; reaktiossa H+- ja OH−-ionien yhdistyminen tuottaa veden. Käytännössä vahvuudet vaikuttavat reaktion pH-tulokseen ja reaktiokapasiteettiin; vahvat hapot ja vahvat Emäkset tuottavat veden hyvin tehokkaasti, kun taas heikommat hapot tai emäkset voivat johtaa suolan hydrolyysiin ja pH:n muuttumiseen.

Sovelluksia ja ilmentymiä ovat tavallisesti titraukset, joissa määritetään happamuus tai emäksisyys, sekä jätevesien ja maaperän neutralointi sekä monien teollisuusprosessien ja ravitsemus- tai elintarviketeollisuuden neutralointivaiheet. Esimerkkejä reaktioista: HCl + NaOH → NaCl + H2O; CH3COOH + NaOH → NaCH3COO + H2O; NH3 + HCl → NH4Cl. Reaktioihin liittyy usein eksoterminen vapautuminen ja suolan sekä veden muodostuminen, mutta tarkka tulos riippuu käytetyistä haposta ja emäksestä sekä liuoksen olosuhteista.