muodostumisentalpioita

Muodostumisentalpia, symbolilla ΔHf°, on yhden moolin aineen muodostumisessa tarvittava tai vapautuva energia sen alkuaineista standarditilassa. Standarditila tarkoittaa yleensä 25 celsiusastetta (298.15 K) ja 1 ilmakehän painetta. Muodostumisentalpia on keskeinen käsite kemiassa, erityisesti termodynamiikassa ja reaktioiden energian laskemisessa.

Jokaisella alkuaineella standarditilassa on nollan muodostumisentalpia. Esimerkiksi alkuaine hapella sen standarditilassa, O2(g), on muodostumisentalpia nolla. Yhdisteen muodostumisentalpia voi olla positiivinen tai negatiivinen. Positiivinen muodostumisentalpia tarkoittaa, että energiaa tarvitaan yhdisteen muodostamiseksi (endoterminen reaktio), kun taas negatiivinen muodostumisentalpia tarkoittaa, että energiaa vapautuu muodostumisessa (eksoterminen reaktio).

Muodostumisentalpioita käytetään laskemaan kemiallisten reaktioiden kokonaisentalpia, ΔHrxn, käyttämällä Hessin lakia. Reaktioentalpia on reaktioissa muodostuvien tuotteiden muodostumisentalpioiden summa miinus lähtöaineiden muodostumisentalpioiden summa. Tämä tieto on hyödyllinen ennustettaessa, ovatko reaktiot spontaanisia ja kuinka paljon lämpöä niissä vapautuu tai sitoutuu. Taulukot ja tietokannat sisältävät muodostumisentalpioita monille yleisille yhdisteille, mikä helpottaa termodynaamisten laskelmien tekemistä. Muodostumisentalpia on ominaisuus, joka kuvaa aineen stabiiliutta sen alkuaineisiin verrattuna.