moolimäärät

Moolimäärät ovat kemiallisessa laskennassa käytettyjä määrän yksiköitä, jotka ilmaisevat hiukkasten lukumäärän moolien avulla. Yksi mooli sisältää täsmälleen Avogadron luvun NA, joka on 6.02214076×10^23 mol^-1. Tämä tarkoittaa, että n moolia vastaa N = n × NA hiukkasten lukumäärää.

Molar mass M ilmoittaa, kuinka paljon yksi mooli ainetta painaa grammoina. Jos näyte painaa m grammaa ja sen molaarinen massa on M g/mol, moolimäärä n = m / M. Vastaavasti näyte, joka sisältää n moolia, sisältää N = n × NA hiukkasta.

Moolimäärää käytetään laajasti stoikiometriassa: tasapainotetuissa reaktioissa koeffisientit määrittävät moolien suhteet, joiden avulla voidaan laskea tarvikkeet ja tuotteet massoina tai tilavuuksina. Gasujen kuvauksessa ideaalikaasun tilavuus noudattaa putkasta V = nRT. Nolla Celsius-asteessa ja 1 atm:ssa yksi mooli kaasua vie tilavuutta 22.4 litraa; noin 25 °C:ssa tilavuus on noin 24.0 litraa per mooli.

Praktiikassa moolimäärää käytetään, kun halutaan muuntaa massat moolimääriksi tai päinvastoin. Molar massan tunteminen on oleellista, ja isotooppien koostumus voi vaikuttaa tarkkaan molaariseen massaan. Kaikkinensa moolimäärä yhdistää massan, määrän ja hiukkasmäärän yhdenmukaiseksi laskentayksiköksi. Historiaan kuuluvat Avogadron laki ja nykyinen määritelmä IUPACin kautta.