katalüüsist

Katalüüs on keemiline protsess, mille käigus keemilise reaktsiooni kiirust suurendatakse või vähendatakse aine olemasolul, mida reaktsiooni käigus ise ei tarbita. Seda ainet nimetatakse katalüsaatoriks. Katalüsaatorid ei muuda reaktsiooni tasakaalu, vaid aitavad reaktsioonil saavutada tasakaalu kiiremini. Nad teevad seda, muutes reaktsiooni mehhanismi, tavaliselt alandades reaktsiooni aktivatsioonienergiat.

On olemas mitut tüüpi katalüüsi, sealhulgas homogeense katalüüsi, kus katalüsaator ja reageerivad ained on samas faasis (nt mõlemad vedelikud), ja heterogeense katalüüsi, kus katalüsaator ja reageerivad ained on erinevates faasides (nt tahke katalüsaator gaasiliste reaktantidega). Elusorganismides esinevad katalüsaatorid, mida nimetatakse ensüümideks, on biokatalüsaatorid ja nad on peaaegu alati valgud.

Katalüüsi kasutatakse laialdaselt keemiatööstuses, et toota arvukaid kemikaale, nagu ammoniaak, väävelhape ja erinevad plastid. Samuti on see oluline keskkonnakaitse tehnoloogias, näiteks autode katalüsaatorites, mis muundavad kahjulikud heitgaasid vähem kahjulikeks aineteks. Teaduslik uurimistöö katalüüsi vallas on jätkuvalt aktiivne, otsides uusi ja tõhusamaid katalüsaatoreid erinevate rakenduste jaoks.