katalizál

Katalizálás vagy katalizálás a kémiai reakciók olyan folyamatát jelenti, amelyben egy katalizátor jelenléte gyorsítja a reakciót anélkül, hogy a katalizátor maga véglegesen reagáló részesé válna. A katalizátor egy alternatív, alacsonyabb aktiválási energiaszintű reakútutat biztosít, így a reakció sebessége nő. Areakció egyensúlya nem feltétlenül tolódik el, hacsak a katalizátor nem befolyásolja a reagensek közötti termodinamikai viszonyokat.

Katalizátorok típusa szerint három fő csoportot különböztetünk meg. Homogén katalizátorok olyan reakciókban működnek, amelyekben a reagensek és a katalizátor ugyanabban a fázisban vannak, például oldatban oldott savak vagy bázisok. Heterogén katalizátorok szilárd fázisú felületeket használnak, amelyeken a gáz- vagy oldatfázisban lévő reagensek reagálnak. Biokatalizátorok (enzimek) élő szervezetekből, illetve biológiai rendszerekből származó fehérjék, amelyek specifikus reakciókat gyorsítanak.

A katalizálás előnyei közé tartozik a növekvő reakciósebesség, a gyakran jobb szelektivitás és a katalizátor visszanyerhetősége. Ugyanakkor problémákat okozhat a katalizátor idő előtti deaktívódása, szennyeződése, költségei vagy specifikus működési feltételei. A gyakorlatban a katalizálás kulcsfontosságú az ipari folyamatokban, például a Haber-Bosch eljárásban vas katalizátorként, a dízelek és autók katalitikus konvertereiben, illetve számos szintézisben és feldolgozási folyamatban.