katalüüsijate

Katalüüsijad on ained, mis suurendavad keemilise reaktsiooni kiirust ilma ise reaktsiooni käigus tarbitud saamata. Need toimivad, alandades reaktsiooni aktiveerimisenergiat, pakkudes alternatiivse reaktsioonitee. Katalüüsijad ei muuda reaktsiooni tasakaalupunkti ega reaktsiooni termodünaamilist kasulikkust. Nad on enamikus tööstusprotsessides olulised, kuna võimaldavad reaktsioone läbi viia madalamatel temperatuuridel ja rõhkudel, säästes seeläbi energiat ja vähendades tootmiskulusid. Katalüüsijad võivad olla homogeenne, kus need on samas faasis nagu reageerivad ained, või heterogeenne, kus nad on erinevas faasis. Levinud näideteks on metallid (nt plaatina, pallaadium) autode katalüsaatorites, ensüümid bioloogilistes süsteemides ja happed või alused paljudes keemilistes sünteesides. Katalüüsijate valik sõltub konkreetse reaktsiooni omadustest ja soovitud tulemustest. Katalüüsijate eluiga võib olla piiratud, kuna nad võivad aja jooksul desaktiveeruda saastumise või nende füüsikalise või keemilise struktuuri muutumise tõttu. Katalüsaatorite uurimine ja arendamine on jätkuv protsess, mille eesmärk on leida tõhusamaid, vastupidavamaid ja keskkonnasõbralikumaid katalüüsijaid.