entalpiamuutoksen

Entalpiamuutos, usein merkitty symbolilla ΔH, on termodynamiikan käsite, joka kuvaa kemiallisen reaktion tai fysikaalisen muutoksen aikana vapautuvaa tai absorboitua lämpöenergiaa vakiopaineessa. Kun entalpiamuutos on negatiivinen (ΔH < 0), reaktio vapauttaa energiaa ympäristöön, ja sitä kutsutaan eksotermiseksi. Tällöin reaktioiden lopputuotteiden entalpia on pienempi kuin lähtöaineiden entalpia. Kun entalpiamuutos on positiivinen (ΔH > 0), reaktio absorboi energiaa ympäristöstä, ja sitä kutsutaan endotermiseksi. Tällöin lopputuotteiden entalpia on suurempi kuin lähtöaineiden entalpia.

Entalpiamuutos on tilafunktio, mikä tarkoittaa, että se riippuu vain lähtö- ja lopputilasta, ei prosessin kulkemasta reitistä. Sen yksikkö on yleensä joulea (J) tai kilojoulea (kJ) moolia kohden (kJ/mol). Entalpiamuutoksen määrittäminen on tärkeää energiankulutuksen ja reaktioiden termisen käyttäytymisen ymmärtämiseksi monissa tieteen ja tekniikan sovelluksissa, kuten kemian suunnittelussa ja materiaalitieteessä. Esimerkiksi veden jäätyminen on eksoterminen prosessi, jossa energiaa vapautuu, kun taas veden höyrystyminen on endoterminen prosessi, jossa energiaa sitoutuu. Entalpiamuutosta voidaan laskea käyttämällä standardien muodostumisentalpioita tai kalorimetrian avulla.