elektronegativních

Elektronegativita je chemická vlastnost, která popisuje tendenci atomu v chemické vazbě přitahovat sdílené elektrony. Je to kvantitativní míra síly, s jakou atom přitahuje vazebné elektrony. Elektronegativita není přímo měřitelná, ale je odvozena z různých fyzikálních vlastností atomů, jako je ionizační energie a elektronová afinita.

Nejčastěji používaným a uznávaným měřítkem elektronegativity je Paulingova stupnice, vytvořená Linusem Paulingem. Na této stupnici má fluor, nejvíce elektronegativní prvek, hodnotu 3,98. Césium a francium mají nejnižší hodnoty, kolem 0,7. Obecně platí, že prvky v pravé horní části periodické tabulky (kromě vzácných plynů) jsou elektronegativnější než prvky v levé dolní části. V rámci period se elektronegativita zvyšuje zleva doprava a v rámci skupin klesá shora dolů.

Elektronegativita je klíčovým konceptem pro pochopení polarity chemických vazeb. Pokud se dva atomy s výrazně odlišnou elektronegativitou navzájem vážou, elektrony budou silněji přitahovány k elektronegativnějšímu atomu. To vytváří polární kovalentní vazbu, kde jeden atom nese částečný záporný náboj a druhý částečný kladný náboj. Pokud jsou elektronegativity atomů velmi podobné, vazba je považována za nepolární kovalentní. Pokud je rozdíl v elektronegativitě dostatečně velký, vazba se stává iontovou, kde dochází k téměř úplnému přenosu elektronu. Elektronegativita hraje roli v mnoha chemických reakcích a vlastnostech sloučenin.