elektronegatiivisuuteen

Elektronegatiivisuus on atomin kyky vetää sidoselektroneja puoleensa kemiallisessa sidoksessa. Se kuvaa atomin halukkuutta houkutella elektroneja ja määrää sidoksen polariteetin sekä kemiallisen reaktiivisuuden suunnan.

Yleisimmät elektronegatiivisuuden mittausasteikot ovat Paulingin ja Mullikenin. Paulingin asteikolla fluorilla on suurin elektronegatiivisuus (noin 3,98–4,0). Mullikenin lähestymistavassa elektronegatiivisuus määritellään atomille ionisaatioenergian ja elektronin lisäelektronin affinitisoinnin keskiarvona, jolloin arvojen perusteella voidaan vertailla toisiaan lähempänä olevia alkuaineita.

Periodiset trendit: elektronegatiivisuus kasvaa oikealle periodissa ja pienenee alaspäin ryhmässä. Pienemmillä, lähempänä ydintä olevilla atomeilla on suurempi tehokas ydinlataus (zeff), jolloin sidoselektroneja johdetaan vahvemmin. Varkain atomikoko ja elektronien asettelu vaikuttavat myös siihen, kuinka voimakkaasti atomi vetää sidoselektroneja puoleensa.

Sovellukset: elektronnegatiivisuus määrittää sidoksen luonteen ja molekyylin polariteetin. Pienen eron elektronegatiivisuuksissa muodostuu lähes tasapainoinen kovalentti side, suurin ero johtaa polaariseen sidokseen ja suurena erona usein ioniseen sidokseen. Esimerkkejä: H2O ja HF ovat polaarisia molekyylejä, kun taas NaCl muodostaa ionisen sidoksen.

Rajoitukset: elektronegatiivisuus on suhteellinen, ympäristöstä ja mittausmenetelmästä riippuva käsite. Se on silti keskeinen työkalu kemiallisessa kuvauksessa ja ennustamisessa.