elektronegatiivisuudesta

Elektronegatiivisuus on atomin kyky vetää sidoselektroneja puoleensa kemiallisessa sidoksessa. Se kuvaa atomin taipumusta saada elektronipari tai elektronit jakautumaan sen ja toisen sidoksen osapuolen välillä, mikä aiheuttaa dipolin sidoksessa. Suurempi elektronegatiivisuus tarkoittaa vahvempaa vetovoimaa sidoselektroneja kohtaan.

Suurimman osan kemiallisesta käytännöstä käytetään Paulingin asteikkoa. Se on yleisin tapa mitata elektronegatiivisuutta, ja sen arvot voivat vaihdella noin 0,7–4,0. Esimerkkejä: fluori noin 3,98, happi noin 3,44, typpi noin 3,04, kloori noin 3,16, hiili noin 2,55, cesium noin 0,79. Muita mittayksiköitä ovat Mullikenin asteikko (perustuu ionisaatioon ja elektronin vastaanottokykyyn) sekä Allred–Rochow -asteikko (efektiivinen ydinlataus).

Trendit jaksottuvuuskaaviossa: elektronegatiivisuus kasvaa siirryttäessä vasemmalta oikealle saman periodin aikana ja pienenee siirryttäessä alaspäin ryhmässä. Tämä johtuu muun muassa ydinlatausten kasvusta, elektronipilven koosta ja suojauksesta, sekä atomin säteestä. Esimerkiksi pienemmissä, suuremman effective nuclear charge -kokonaisuuden omaavissa atomeissa elektronit vedetään voimakkaammin puoleensa.

Sovellukset ja merkitys: elektronegatiivisuus määrää sidoksen polaarisuuden ja usein myös molekyylin rakennetta sekä reaktiivisuutta. Suurempi erotus kahden atomin välillä johtaa polaarisempaan tai jopa ioniseen sidokseen. Esimerkkejä ovat H2O:n ja HF:n sidokset, sekä C–F-sidosten erittäin suuri polaarisuus.

Yhteenvetona elektronegatiivisuus on keskeinen käsite, joka selittää, miten atomit jakavat elektroneja ja millainen dipoli- ja reaktiivisuus molekyyleissä syntyy.