elektrolyysinä

Elektrolyysi on prosessi, jossa sähkövirtaa käytetään ajamaan epäspontaani kemiallista reaktiota. Tämä tapahtuu yleensä elektrolyyttikennossa, joka sisältää elektrolyytin, ioniyhdisteen, joka sulaa tai liukenee veteen, jotta se voi johtaa sähköä. Elektrolyyttikennoon asetetaan kaksi elektrodia, anodi ja katodi, jotka on liitetty tasavirtalähteeseen.

Kun sähkövirta kulkee elektrolyytin läpi, positiivisesti varautuneet ionit (kationit) liikkuvat negatiivisesti varautunutta elektrodia, katodia, kohti. Täällä ne vastaanottavat elektroneja ja pelkistyvät. Samanaikaisesti negatiivisesti varautuneet ionit (anionit) liikkuvat positiivisesti varautunutta elektrodia, anodia, kohti. Täällä ne luovuttavat elektroneja ja hapettuvat.

Elektrolyysillä on monia teollisia sovelluksia. Sitä käytetään esimerkiksi metallien puhdistukseen, kuten kuparin ja alumiinin tuotannossa. Sitä käytetään myös veden hajottamiseen vedyksi ja hapeksi, mikä on tärkeää uusiutuvan energian tuotannossa. Lisäksi elektrolyysillä voidaan valmistaa kemikaaleja, kuten klooria ja natriumhydroksidia, ja sillä suoritetaan metallien pinnoitus, jolla parannetaan esineiden ulkonäköä ja kestävyyttä.

Perusperiaatteena on sähköenergian muuntaminen kemialliseksi energiaksi. Elektrolyysin tehokkuus riippuu useista tekijöistä, kuten elektrolyytin luonteesta, elektrodien materiaalista, virran voimakkuudesta ja lämpötilasta. Elektrolyysi on keskeinen prosessi monilla kemian ja teollisuuden aloilla.