dannelsesreaktioner

Dannelsesreaktioner, eller dannelsesreaktioner, er kemiske reaktioner hvor et enkelt stof dannes ud fra to eller flere enklere stoffer. Typisk følger de formen A + B → AB, hvor produkten AB er et nyt kemisk stof. Dannelsen kan ske mellem grundstoffer i deres standardtilstand eller mellem forskellige forbindelser, og reaktionerne kan være eksoterme eller endoterme afhængigt af bindingernes styrke i produktionen.

Et centralt begreb i analysen af dannelsesreaktioner er standarddannelsesentalpi, betegnet ΔHf°. ΔHf° er entalpiændringen når 1 mol af et stof dannes fra dets grundstoffer i deres standardtilstand ved 1 atm og 25 °C. For grundstoffer i deres standardtilstand er ΔHf° = 0. Dannede forbindelser har derfor ofte negative ΔHf° (frigivet energi ved dannelsen). Denne parameter gør det muligt at beregne entalpiændringer for forløb gennem Hess’ lov og til at estimere energikrav i synteseskemaer.

Eksempler på dannelsesreaktioner inkluderer dannelsen af vand fra molekylært brint og ilt (H2 + 1/2 O2 → H2O) og ammoniak dannet fra nitrogen og brint (N2 + 3 H2 → 2 NH3). I organisk kemi ses dannelsesreaktioner i syntese af komplekse forbindelser fra enklere byggesten.

Dannelsesreaktioner er nyttige for studier af termodynamik, beregning af reagenseffektivitet og anvendelser som Hess’ lov og standardentalpier. De illustrerer hvordan stoffer opbygges og energiforholdene omkring dannelsen af kemiske forbindelser.