Oksüdatsioonisummat

Oksüdatsioonisummat ehk oksüdatsiooninumbrite summa on kõigi aatomite oksüdatsiooninumbrite summa antud ainest. Selle summa võrdub aine kogulaenguga: neutraalses ühendis on oksüdatsioonisummat alati null, ioonis on see võrdne iooni laenguga.

Oksüdatsiooninumbrite määramisel järgivad keemilised reeglid põhieeskirju. F on alati -1. O on tavaliselt -2 (peroksiidides -1; mõnes kõrgema oksüdatsiooni ühendis võib olla teisiti). H on tavaliselt +1 (v.a hydride, kus see on -1). Metaalsete esinemiste korral on liitium, naatrium ja kaalium tavaliselt +1; berülliumi ja magneesiumi +2, jne. Kõigi aatomite oksüdatsiooninumbrite summa ühtib ühe võimaliku ühtse laenguga: neutraalse molekuli puhul summa on 0, iooni puhul summa on iooni laeng. Keerulistes ühendites lahendatakse ühe või mitu oksüdatsiooninumbriga aatomi, teised määratakse ülejäänud reeglite abil.

Oksüdatsioonisummat kasutatakse peamiselt redoksreaktsioonide tasakaalustamisel ja kontrollimisel, samuti aatomite määramisel keemilistes ühendites. See võimaldab näha, kuidas aatomite oksüdatsiooninumbrid reaktsioonide käigus muutuvad ning millised aatomid on oksüdeeritud või reduceeritakse.

Näited:

- H2O: H on +1, O on -2; summa 0.

- NaCl: Na on +1, Cl on -1; summa 0.

- NO3-: N on +5, O on -2, kolm O-d kokku -6; summa -1.

- SO4^2-: S on +6, neli O-d kokku -8; summa -2.

- H2O2: H on +1, O on -1 kumbagi; summa 0.