Kolmoispisteestä

Kolmoispisteestä tarkoitetaan tilannetta, jossa kolme faasia – yleisimmin kiinteä, neste ja kaasu – ovat samanaikaisessa tasapainossa. Tämä tapahtuu tietyllä lämpötilan ja paineen yhdistelmällä, ja puhtaalle aineelle kolmoispiste on faasidiagrammissa yksiselitteinen piste. Epäpuhtaat aineet tai seokset voivat muuttaa kolmoispisteen ominaisuuksia ja muokata kolmoiskäyrien muotoa.

Esimerkkejä kolmoispisteistä: veden kolmoispiste on noin 0,01 °C ja 611,657 pascalia (noin 6,11 mbar). Tämä tarkoittaa, että tuossa lämpötilassa ja paineessa jää, vesi ja vesihöyry voivat olla yhtä aikaa tasapainossa. Hiilidioksidin kolmoispiste on noin −56,6 °C ja noin 5,1 atm (noin 0,52 MPa). Atmosteeristen kaasujen kolmoispisteet sekä muiden aineiden kolmoispisteet voivat erota huomattavasti.

Merkitys ja sovellukset: kolmoispiste on kiinteä referenssipiste termodynamiikassa ja lämpömittauksessa. Sen avulla on määritelty tarkkoja lämpötilan mittauskriteerejä: veden kolmoispiste toimii yhtenä kansainvälisen lämpötilan standardin perustuspisteistä, joita käytetään kalibroinneissa. Kolmoispisteet ovat myös keskeisiä faasidiagrammien tulkinnassa, koska ne kuvaavat, missä olosuhteissa kolmen faasin tasapaino on mahdollista ja miten muutos lämpötilassa tai paineessa siirtää järjestelmän kahden faasin tilasta kolmessa faasissa olevaksi.