Kaltsiumkloriid

Kaltsiumkloriid, chemical formula CaCl2, on an anorgaaniline sool, mis on väga niiskust tõmbav ja tavaliselt esineb veidi veesiderdi kujul. Kõige levinumad vormid on kergelt higgo jaust, alusmõte on anhidroonne CaCl2 ning dihüdraadi CaCl2·2H2O. Kaitstes niiskuse jaotumist, on see väidetavalt väga hea kuivatusaine ning vesilahuses esineb see tugeva soojuse eraldumisega.

Tootmine ja saamine

Kaltsiumkloriidi toodetakse peamiselt kaltsiumhüdroksiidi ja hüdrokloriidhappe reaktsioonil: Ca(OH)2 + 2 HCl → CaCl2 + 2 H2O. Võimalik on kasutada ka kaltsiumkarbonaadi reageerimist hüdrokloriidhappega: CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + CO2 + H2O. Tootmisprotsessid võivad anda nii anhidroosse kui ka hüdreeritud vormi.

Kasutusvaldkonnad

Kaltsiumkloriidi kasutatakse laialdaselt teedel jääkriipsu jahtimisel (külmakindluse alusel), tolmu kontrolli ja maanteehoolduse juures, ning see toimib headena desikantina ja kuivatajana. Toiduainetööstuses tähistatakse seda väidetavalt E509-ainena ja seda kasutatakse kaltsiumi lisandina ning toimetamaks tahkuse või vastupidavuse parandamiseks konservides ja marineeritud toodetes. Samuti kasutavad laborid ja protsessitehnika CaCl2-d teatud reaktsiooninõuete ja kuivatusprotsesside jaoks.

Ohutus ja keskkond

Kaltsiumkloriid on sööde- ja materjalikontaktidel korrosiivne ning võib põhjustada nahakaudseid ning silmaärritusi. Tuklik kontrollitud käitlemine ja isikukaitsevahendid on soovitatavad; lahjendamisel eraldub suur soojus. Suurtes kogustes võib kaltsiumkloriid põhjustada mulla- ja vee soolsust, seetõttu tuleb seda kasutada ja jätta keskkonda hoolikalt juhitud.

---