Kalorimetreja

Kalorimetreja (ose kalorimetria) është fusha dhe mjetet që maten ndryshimet e energjisë termike në procese kimike dhe fizike. Në mënyrë të thjeshtë, ajo përcakton sa ngrohje ose ftohje i bashkohet ose i largohet një sistemi gjatë një reaksioni ose ndryshimi të fazës.

Principi themelor është ruajtja e energjisë: energjia termike e transferuar është q = C ΔT, ku ΔT është ndryshimi i temperaturës dhe C është kapaciteti termik i sistemit. Kalorimetri mund të jetë i izoluar mirë ose i mbështetur në mjedis, në mënyrë që të maten saktësisht ngrohjet ose ftohjet që ndodhin brenda tij.

Llojet kryesore të kalorimettrave janë: kalorimetri me bombë, i përdorur gjerësisht për të matur energjinë e reaksioneve në kushte të izolimit termik; kalorimetri me presion të konstant, përdoret për të matur ndryshimet entalpike në reaksione; dhe kalorimetri i kupës së kafes, një format më të thjeshtë për arsim dhe eksperimentet bazë.

Aplikimet përfshijnë kiminë (matja e energjisë së reaksioneve), ushqimin dhe nutricionin (vlerësimi i vlerës kalorike të ushqimeve), biologjinë dhe fiziologjinë (studimi i metabolizmit), si dhe shkencat e materialeve dhe energjisë (karakterizimi i proceseve termike të materialeve).

Kufizimet përfshijnë nevojën për izolim termik dhe kalibrim të saktë, si dhe trajtimin e calorimeve kur përfshihen ndryshime të fazës ose ngrohje që varet nga kushtet. Kalorimetria ka një histori të gjatë dhe mbetet mjeti themelor për vlerësimin e energjisë termike në procese të ndryshme.