Izotopi

Izotopi su varijante istog hemijskog elementa koje imaju isti broj protona, ali različit broj neutrona u atomskom jezgru. Budući da broj protona određuje hemijski element, svi izotopi jednog elementa pripadaju istom mestu u periodnom sistemu i dele slična hemijska svojstva. Razlika u broju neutrona utiče na atomsku masu izotopa.

Na primer, vodonik ima tri prirodna izotopa: protijum (jedan proton, bez neutrona), deuterijum (jedan proton, jedan neutron) i tricijum (jedan proton, dva neutrona). Protijum je najčešći izotop vodonika. Svi ovi izotopi su vodonik jer imaju jedan proton.

Većina elemenata postoji kao smeša prirodnih izotopa. Odnos ovih izotopa može varirati blago u zavisnosti od porekla uzorka, što je osnova za primenu u geohronologiji i drugim analitičkim tehnikama. Neki izotopi su stabilni, dok su drugi nestabilni, odnosno radioaktivni. Radioaktivni izotopi se raspadaju tokom vremena, emitujući zračenje, i koriste se u medicini, industriji i naučnim istraživanjima. Izotopi se obeležavaju oznakom elementa sa brojem masenog broja kao superskriptom, na primer, U-238 za jedan izotop uranijuma.