redoxpotentiaaliin
Redoksipotentiaali, usein käytetty termi redoxpotentiaali, kuvaa yhdisteen tai redoxparin taipumusta vastaanottaa elektroneja ja pelkistyä. Se on sähkökemiallinen potentiaaliero, joka syntyy suhteen referenssielektrodiin ja riippuu liuoksen redox-tilasta. Yksikkö on voltti (V). Standardipotentiaali E° määritellään standardiolosuhteissa (aktiivisuudet 1, lämpötila 25 °C tai 298 K, ja tunnetut konsentraatiot); yleinen viite on Standard Hydrogen Electrode (SHE).
Nernstin laki kuvaa, miten redoksipotentiaali muuttuu olosuhteiden mukaan. Elektrodin todellinen potentiaali on E = E° − (RT/nF) ln
Potentiaali riippuu vahvasti ympäristöstä. Se vaihtelee pH:n, ionis Strengthin ja erilaisten suolojen mukaan, eikä ole yksittäisen
Käytännössä redoksipotentiaalia käytetään ennustamaan reaktion suuntaa ja tasapainoa, arvioimaan sähkökemiallisten solujen toimivuutta, sekä kuvaamaan biologisia ja