reaktionsdeltagelse

Reaktionsdeltagelse er et begreb inden for kemi, som beskriver i hvilken grad et stof deltager i en given kemisk reaktion. Deltagelsen omfatter, om stoffet optræder som reaktant, produkt, mellemprodukt eller katalysator, og hvor meget af stoffet der indgår under bestemte betingelser som temperatur, tryk og koncentration. Begrebet bruges til at beskrive, hvor meget af hvert stof der omdannes i reaktionen, samt hvordan stoikiometrien fordeler sig mellem reagenter og produkter.

I en typisk reaktion, f.eks. aA + bB → cC + dD, fastsættes de relative mængdeforhold af de deltagende arter af den støkiometriske ligning. Deltagelsen af A og B bestemmes af deres koefficienter, og den reelle mængde af hver reaktant, der faktisk deltager, påvirkes ofte af den begrænsende reaktant. Hvis A er i overskud, deltager kun den mængde, der svarer til tilgængelig B.

I mekanismen for en reaktion beskrives, hvilke arter der deltager i hvert enkelt trin. Nogle stoffer deltager i katalyse; katalysatorer deltager i processen uden at blive forbrugt i den samlede reaktion, mens mellemprodukter kun eksisterer kortvarigt.

Begrebet er centralt for beregning af stofmængder, hastighed og ligevægt og ligger til grund for styring af industrielle processer og rationel anvendelse af råstoffer. Som eksempel er forbrænding af metan CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O; her deltager metan og ilt som reaktanter, og kuldioxid og vand som produkter; mængden af ilt, der forbruges, følger de støkiometriske koefficienter og tilgængeligheden af hver reaktant.